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PH值的計算,PH值是如何計算出來的點擊次數:1053 發布時間:2015-10-22

PH值的計算,PH值是如果計算出來的

pH的計算之一 

常用H+濃度來表示溶液的酸堿性,當[H+]小于1mol·L-1時,為了使用方便,常用氫離子濃度的負對數,即-lg[H+]來表示溶液的酸度,并稱為pH,即pH= -lg[H+]。 
任何物質的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室溫時Kw=1×10-14。純水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,則pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也為7;酸性溶液中[H+]>[OH-],其pH<7;堿性溶液中[H+]<[OH-],其pH>7。氫氧離子濃度的負對數也可表示為pOH,則溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH。計算溶液的pH關鍵在于正確求出各種溶液的[H+],具體計算如下: 

例1 計算0.01mol·L-1鹽酸溶液的pH。 
解 鹽酸是強電解質,在水中全部電離[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2 
答 該溶液的pH為2。 

例2 計算c=0.1mol·L-1醋酸溶液(電離度α=1.34%)的pH。 

解 醋酸是弱電解質在水中部分電離 

[H+]=α·C=1.34%×0.1 

=1.34×10-3(mol·L-1) 

pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87 

答 該溶液的pH為2.87。 


例3 計算c(NaOH)=0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液的pH。 

解 NaOH為強電解質在水中全部電離 

[OH-]=0.1mol·L-1 

pH= -lg[H+]=-lg10-13=13 

另一算法: 

pH=14-pOH=14-(-lg[OH-])=14-1=13 

答 該氫氧化鈉溶液的pH為13。 

例4 某溶液的pH=5求該溶液的H+和OH-的濃度。 

解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5(mol·L-1) 


答 該溶液的H+濃度為10-5mol·L-1,OH-的濃度為10-9mol·L-1 



pH的計算之二 

1.簡單酸堿溶液的pH 

由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可。 

(1)一元強酸:[H+]=C酸 二元強酸:[H+]=2C酸 

弱酸:[H+]=Cα,再求pH。 

(2)一元強堿[OH-]=C堿,二元強堿:[OH-]=2C堿, 


2.強酸,強堿的稀釋 

(1)強酸稀釋過程pH增大,可先求稀釋后溶液的[H+],再求pH。 

(2)強堿稀釋后pH減小,應先求稀釋后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH。 

(3)極稀溶液應考慮水的電離。 

酸溶液pH不可能大于7,堿溶液pH不可能小于7。 

3.強酸、強堿溶液的混合 
等體積混合時: 
若pH相差2個單位以上“pH混=pH小+0.3"
若pH相差1個單位“pH混=pH小+0.26" 

(2)兩強堿混合: 
等體積混合時: 
若pH相差2個單位以上“pH混=pH大-0.3"
若pH相差1個單位“pH混=pH大-0.26"
(3)強酸、強堿溶液混合: 
若恰好中和,溶液pH=7。 
再求[H+]混,再求pH。

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